Τι διατηρείται η μάζα και τα άτομα σε κάθε χημική αντίδραση, αλλά δεν διατηρούνται κατ 'ανάγκη;

Έχετε απολύτως δίκιο! Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί διατηρούνται μάζα και άτομα, αλλά τα moles μπορεί να μην είναι:

Διατήρηση μάζας και ατόμων

* Νόμος για τη διατήρηση της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.

* Γιατί κατέχει: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους. Τα άτομα αλλάζουν απλώς τον τρόπο με τον οποίο συνδέονται μαζί.

* Παράδειγμα: Καύση ξύλου. Το ξύλο (αντιδραστήριο) συνδυάζεται με οξυγόνο (αντιδραστήριο) για να παράγει τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό (προϊόντα). Η συνολική μάζα του ξύλου και του οξυγόνου θα ισούται με τη συνολική μάζα της τέφρας, του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού.

moles και η ιστορία αλλάζει

* Το mole: Ένα mole είναι μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10^23). Είναι σαν να χρησιμοποιείτε "δώδεκα" για να αντιπροσωπεύετε 12 κάτι.

* Γιατί τα moles δεν διατηρούνται πάντα: Οι χημικές αντιδράσεις συχνά περιλαμβάνουν αλλαγές στον αριθμό των γραμμομορίων αντιδραστηρίων και προϊόντων.

* Παράδειγμα:

* 2 moles του αερίου υδρογόνου (Η2) αντιδρούν με 1 mole του αερίου οξυγόνου (Ο2) για να παράγουν 2 γραμμομονείς νερού (Η2Ο).

* Ενώ η συνολική μάζα διατηρείται, ο αριθμός των moles έχει αλλάξει. Ξεκινήσαμε με 3 moles (2 από H2 και 1 του O2) και τελείωσε με 2 moles του H2O.

Συνοπτικά

* Η μάζα και τα άτομα διατηρούνται πάντα σε χημικές αντιδράσεις, επειδή τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται, δεν καταστρέφονται ή δημιουργούνται.

* Τα moles δεν διατηρούνται πάντοτε επειδή οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να συνεπάγονται αλλαγές στον αριθμό των εμπλεκόμενων μορίων.