Η προσθήκη συντελεστών σε μια χημική εξίσωση παραβιάζει τον νόμο των αναλογιών που καθορίζουν;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο νόμος των συγκεκριμένων αναλογιών: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι μια χημική ένωση περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα, ανεξάρτητα από την πηγή της. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) θα έχει πάντα δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο οξυγόνου.
* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Οι συντελεστές είναι αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από χημικούς τύπους σε μια εξίσωση για να διασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Αυτό εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων, ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
Ας δούμε την καύση του μεθανίου:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή:
* Υπάρχει 1 άτομο άνθρακα στην πλευρά του αντιδραστηρίου αλλά 1 στην πλευρά του προϊόντος.
* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου αλλά 2 από την πλευρά του προϊόντος.
* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά 3 από την πλευρά του προϊόντος.
Ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Προσθέτοντας συντελεστές, εξισορροπούμε την εξίσωση:
* Υπάρχει 1 άτομο άνθρακα σε κάθε πλευρά.
* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου σε κάθε πλευρά.
* Υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά.
Συμπέρασμα: Η προσθήκη συντελεστών σε μια χημική εξίσωση είναι απαραίτητη για την εξισορρόπηση της εξίσωσης, η οποία με τη σειρά του εξασφαλίζει ότι η χημική αντίδραση τηρεί τον νόμο των σαφών αναλογιών. Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση, εξασφαλίζοντας ότι η μάζα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένει συνεπής.
