Πόσα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύονται στη δομή Lewis ένα φωσφορικό ιόν;
1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Ο φωσφόρος (Ρ) είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε είναι το κεντρικό άτομο.
2. Υπολογίστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους:
* Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα και υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου.
* Η 3- χρέωση προσθέτει 3 ακόμη ηλεκτρόνια.
* Σύνολο:5 + (6 * 4) + 3 =32 ηλεκτρόνια σθένους
3. Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ του κεντρικού ατόμου και κάθε περιβάλλοντος ατόμου:
Ο
/ \
P o
\ /
Ο
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως μοναχικά ζεύγη για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων:
* Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (2 μοναδικά ζεύγη το καθένα).
* Ο φωσφόρος χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (1 μοναδικό ζεύγος).
5. Μετρήστε τα μοναχικά ζεύγη:
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει 2 μοναχικά ζεύγη. Υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου, έτσι υπάρχουν 8 μοναδικά ζεύγη από οξυγόνο.
* Το άτομο φωσφόρου έχει 1 μοναδικό ζευγάρι.
Επομένως, υπάρχουν συνολικά 9 μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στη δομή Lewis ενός φωσφορικού ιόντος.
