Είναι C και NA ένας ομοιοπολικός δεσμός;

Όχι, C και NA δεν θα σχηματίσουν ομοιοπολικό δεσμό. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (C) και του νατρίου (NA) είναι πολύ μεγάλη. Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το νάτριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93. Αυτή η σημαντική διαφορά σημαίνει ότι το νάτριο θα δώσει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του σε άνθρακα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Ιονική σύνδεση: Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Στην περίπτωση C και Na:

* Το νάτριο (Na) θα χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).

* Ο άνθρακας (C) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν καρβιδίου (C4-).

* Τα προκύπτοντα ιόντα θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση, όχι μια ομοιοπολική ένωση.

Παράδειγμα: Το καρβίδιο του νατρίου (Na2C2) είναι ένα παράδειγμα ιοντικής ένωσης που σχηματίζεται μεταξύ νατρίου και άνθρακα.