Ποιες είναι οι συνθήκες ευνοϊκές για τη διαμόρφωση του ιονικού δεσμού;

Εδώ είναι οι συνθήκες ευνοϊκές για τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών:

1. Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.

* Για παράδειγμα, τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου (όπως το νάτριο και το χλώριο) οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.

2. Ένα άτομο χάνει εύκολα ηλεκτρόνια (μέταλλο):

* μέταλλα Έχετε την τάση να χάσετε ηλεκτρόνια και να γίνετε θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μέταλλα έχουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό τους κέλυφος.

3. Ένα άτομο κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια (μη μέταλλο):

* Μη μέταλλα έχουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες).

* Έχουν μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και σχεδόν γεμισμένα κελύφη σθένους.

4. Σχηματισμός σταθερών ιόντων:

* Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών οδηγεί στη δημιουργία σταθερών, θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.

* Αυτά τα ιόντα έχουν γεμίσει τα κελύφη ηλεκτρονίων, τα οποία είναι μια πιο σταθερή διαμόρφωση.

Παράδειγμα:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χάνει εύκολα για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Na +).

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ιόν (cl-).

Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, το οποίο αποκτάται από το χλώριο, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση χλωριούχο νάτριο (NaCl) . Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.

Συνοπτικά, ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού ευνοείται από μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συμμετεχόντων ατόμων, ένα άτομο που χάνει εύκολα τα ηλεκτρόνια (μέταλλο) και τα άλλα εύκολα κερδίζοντας ηλεκτρόνια (μη μέταλλο) για να σχηματίσουν σταθερά ιόντα