Τι είναι ένας διαλύτης για το CaCL2;

Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) είναι εξαιρετικά διαλυτό σε νερό (H2O).

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Το CaCL2 είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό φορτίο λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων ασβεστίου και χλωρίου. Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων στο μόριο. Το θετικό άκρο των μορίων του νερού μπορεί να προσελκύσει τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου στο CaCl2, ενώ το αρνητικό άκρο μπορεί να προσελκύσει τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου. Αυτό το αξιοθέατο οδηγεί στη διάλυση του CaCl2 στο νερό.

* Ενθαλπία της λύσης: Η διάλυση του CaCL2 σε νερό απελευθερώνει θερμότητα, υποδεικνύοντας μια ευνοϊκή διαδικασία. Αυτή η απελευθέρωση ενέργειας συμβάλλει περαιτέρω στη διαλυτότητα του CaCl2 στο νερό.

Ενώ το νερό είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης για CaCL2, μπορεί επίσης να διαλυθεί σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως:

* αιθανόλη (C2H5OH)

* μεθανόλη (CH3OH)

* glycol (Hoch2ch2OH)

Ωστόσο, η διαλυτότητα του είναι γενικά χαμηλότερη σε αυτούς τους διαλύτες σε σύγκριση με το νερό.