Η μεταφορά ηλεκτρονίων εμφανίζεται κατά τη διάρκεια της ιοντικής σύνδεσης;

Ναι, η μεταφορά των ηλεκτρονίων είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό της ιονικής σύνδεσης .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):

* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

* Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).

* Η έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος Na+ και του αρνητικού φορτισμένου cl-ion σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό που τους συγκρατεί στην ένωση NaCl.

Έτσι, η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι ο βασικός μηχανισμός που οδηγεί τον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.