Είναι ο όρος για έναν δεσμό μεταξύ δύο ατόμων που διαφέρουν στην ηλεκτροαρνητικότητα;

Ο όρος για έναν δεσμό μεταξύ δύο ατόμων που διαφέρουν στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.

Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά.

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό.

Σημαντική σημείωση:

* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μεγάλη, ο δεσμός γίνεται ιοντικός , όπου ένα άτομο παίρνει εντελώς το ηλεκτρόνιο από το άλλο.