Γιατί το μόριο HCL είναι πολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
* Αυτό σημαίνει ότι το άτομο χλωρίου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-CR πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Το μόριο HCL έχει γραμμική γεωμετρία, που σημαίνει ότι τα άτομα είναι διατεταγμένα σε ευθεία γραμμή. Αυτή η γεωμετρία, σε συνδυασμό με την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, έχει ως αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο.
3. Διπολική στιγμή:
* Ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια ηλεκτρική διπολική στιγμή, με το θετικό τέλος να δείχνει προς το άτομο υδρογόνου και το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το άτομο χλωρίου.
Συνοπτικά:
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου, μαζί με τη γραμμική μοριακή γεωμετρία, δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές χημικές ιδιότητες της HCL, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να διαλύεται στο νερό και να δρα ως οξύ.
