Εάν το οξυγόνο που έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,5 δεσμών με υδρογόνο 2.1 Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων θα ταξινομηθεί ως πολικός τι δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου (3,5) και υδρογόνου (2.1) είναι 1,4. Αυτή η διαφορά εμπίπτει στο εύρος για τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, που γενικά θεωρείται ότι είναι μεταξύ 0,5 και 1,7.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο, καθιστώντας το πολικό.
Ενημερώστε με αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τους τύπους ομολόγων!
