Ένα δείγμα 7.1-G του N2 απαιτεί πόσα G H2 για πλήρη αντίδραση;

Πιθανότατα να ρωτάς για την αντίδραση του αζώτου (N₂) με υδρογόνο (H₂) για να σχηματίσουν αμμωνία (NH₃). Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Αυτό μας λέει ότι 1 mole του αζώτου αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς αμμωνίας.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* αζώτου (n₂):

* Μοριακή μάζα N₂ =28 g/mol

* Moles του N₂ =(7,1 g) / (28 g / mol) =0,254 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του υδρογόνου που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, γνωρίζουμε ότι 1 mole του N₂ αντιδρά με 3 moles του H₂.

* Moles του h₂ imeed =(0.254 mol n₂) * (3 mol h₂ / 1 mol n₂) =0.762 mol h ₂

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς υδρογόνου σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂ =2 g/mol

* Γραμμάρια H₂ imeed =(0,762 mol) * (2 g/mol) =1,52 g

Επομένως, ένα δείγμα 7,1-g του N₂ απαιτεί 1,52 g H₂ για πλήρη αντίδραση.