Ποιοι δύο τρόποι μπορείτε να πείτε εάν ένα μόριο είναι ομοιοπολικό ή ιοντικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Παραδείγματα:H₂ (υδρογόνο), O₂ (οξυγόνο), CH₄ (μεθάνιο)
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο άτομο, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Παραδείγματα:NaCl (χλωριούχο νάτριο), MGO (οξείδιο μαγνησίου), KBR (βρωμιούχο κάλιο)
2. Τύποι στοιχείων που εμπλέκονται:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μέταλλα (Στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα).
* Ιονικά ομόλογα: Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ A μετάλλου (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) και ένα μη μέταλλο .
Σημαντική σημείωση: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες, ιδιαίτερα με πολυατομικά ιόντα και μετάλλια μετάβασης. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις με συνδυασμούς μεταλλικού-μημιτών παρουσιάζουν ομοιοπολικό χαρακτήρα.
