Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του μορίου NH3;
Εδώ είναι γιατί:
* Κεντρικό άτομο: Άζωτο (n)
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Αριθμός ζευγών συγκόλλησης: Το άζωτο σχηματίζει 3 μεμονωμένους δεσμούς με 3 άτομα υδρογόνου (Η).
* Αριθμός ζευγών μοναχικών: Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Θεωρία VSEPR: Η θεωρία απορρόφησης ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους σθένους προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Αυτό οδηγεί στα εξής:
* Τα 3 ζεύγη συγκόλλησης και 1 μοναδικό ζευγάρι γύρω από το άτομο αζώτου θα τακτοποιηθούν σε τετραεδρικό σχήμα.
* Ωστόσο, το μοναδικό ζευγάρι καταλαμβάνει περισσότερο χώρο από τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα παραμορφωμένο τετραεδρικό σχήμα, ειδικά ένα τριγωνικό πυραμιδικό γεωμετρία.
οπτική αναπαράσταση: Φανταστείτε μια πυραμίδα με άτομο αζώτου στην κορυφή και τα τρία άτομα υδρογόνου στη βάση. Το μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο βρίσκεται πάνω από τη βάση της πυραμίδας.
