Ποια είναι η ιοντική ισχύς ενός διαλύματος που 0,05Μ KNO3 και 0,1Μ Na2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ιοντική αντοχή ενός διαλύματος που περιέχει 0,05 m kNo₃ και 0,1 m na₂so₄:

Κατανόηση της ιονικής δύναμης

Η ιονική αντοχή (Ι) είναι ένα μέτρο της συνολικής συγκέντρωσης ιόντων σε ένα διάλυμα. Είναι σημαντικό σε διάφορες χημικές και βιολογικές διεργασίες, επειδή επηρεάζει παράγοντες όπως η διαλυτότητα, οι συντελεστές δραστηριότητας και οι ρυθμοί αντίδρασης.

Φόρμουλα για ιοντική δύναμη

Η ιοντική ισχύς υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

I =1/2 * σ (cᵢ * zᵢ2)

Οπου:

* I =Ιονική δύναμη

* cᵢ =συγκέντρωση ιόντων Ι (σε mol/l ή m)

* zᵢ =χρέωση ιόντων i

Βήματα για τον υπολογισμό της ιονικής αντοχής

1. Προσδιορίστε τα ιόντα:

* Το Kno₃ διαχωρίζεται σε ιόντα Κ και ΝΟ.

* Na₂so₄ διαχωρίζεται σε ιόντα 2 na⁺ και so₄2 ⁻.

2. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση κάθε ιόντων:

* [K⁺] =0,05 m (ίδιο με τη συγκέντρωση KNO₃)

* [No₃⁻] =0,05 m (ίδια με τη συγκέντρωση KNO₃)

* [Na⁺] =2 * 0.1 m =0.2 m (διπλάσια συγκέντρωση Na₂so₄ επειδή υπάρχουν δύο ιόντα Na⁺ ανά μόριο)

* [So₄2⁻] =0,1 m (ίδια με τη συγκέντρωση Na₂so₄)

3. Εφαρμόστε τον τύπο:

I =1/2 * [(0,05 m * (+1) ²) + (0,05 m * (-1) ²) + (0,2 m * (+1) ²) + (0,1 m * (-2) ²)]

I =1/2 * [0,05 + 0,05 + 0,2 + 0,4]

I =1/2 * 0.7

I =0,35

Επομένως, η ιοντική ισχύς του διαλύματος είναι 0,35.