Κάνετε ιόντα υδροξειδίου απελευθέρωσης βάσης σε διάλυμα;

Όχι, οι βάσεις δεν απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα. Αυτή η δήλωση ισχύει μόνο για έναν συγκεκριμένο τύπο βάσης που ονομάζεται βάσεις Arrhenius .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Βάσεις Arrhenius: Αυτές οι βάσεις ορίζονται ως ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Υδροξείδιο νατρίου (NaOH) → Na + + OH-

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) → K + + OH-

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2) → Ca2 + + 2OH-

* Βάσεις Brønsted-Lowry: Αυτός είναι ένας ευρύτερος ορισμός των βάσεων. Ορίζονται ως ουσίες που δέχονται πρωτόνια (Η+). Πολλές βάσεις Brønsted-Lowry δεν απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου, αλλά αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα υδροξειδίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Αμμωνία (NH3) + H2O ⇌ NH4 + + OH-

* Ιόν ανθρακικού άλατος (CO32-) + H2O ⇌ HCO3- + OH-

* βάσεις Lewis: Αυτοί είναι ο πιο γενικός τύπος βάσεων. Ορίζονται ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων. Δεν απελευθερώνουν απαραιτήτως ιόντα υδροξειδίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Αμμωνία (NH3)

* Ιόν χλωριούχου (Cl-)

Συνοπτικά:

* Βάσεις Arrhenius: Απελευθερώστε το OH απευθείας σε λύση.

* Βάσεις Brønsted-Lowry: Μπορεί ή δεν μπορεί να απελευθερώσει oh-. Αντιδρούν με νερό για να παράγουν oh-.

* βάσεις Lewis: Μην απελευθερώστε απαραιτήτως ω-. Δωρίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων.

Επομένως, ενώ πολλές βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα, δεν είναι καθολικό χαρακτηριστικό όλων των βάσεων.