Ποιος όγκος 6 Μ υδροξειδίου του νατρίου απαιτείται για την εξουδετέρωση των 50,0 mL 2,5 φωσφορικού οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) και του φωσφορικού οξέος (H₃PO₄) είναι:
3naoh + h₃po₄ → na₃po₄ + 3h₂o
2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του φωσφορικού οξέος:
* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)
* Moles του H₃po₄ =Molarity × Volume
* Moles του H₃po₄ =2,5 m × 0,050 L =0,125 mol
3. Προσδιορίστε τα γραμμομοχεία του υδροξειδίου του νατρίου που απαιτούνται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 3 moles του NaOH αντιδρούν με 1 mole του H₃po₄.
* Moles naOH =0.125 mol h₃po₄ × (3 mol naOH / 1 mol h₃po₄) =0.375 mol naOH
4. Υπολογίστε τον όγκο υδροξειδίου του νατρίου:
* Όγκος NaOH =Moles του NaOH / Molarity of NaOH
* Όγκος NaOH =0,375 mol / 6 m =0,0625 L
5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:
* Όγκος NaOH =0,0625 L × 1000 ml/L =62,5 mL
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 62,5 ml υδροξειδίου του νατρίου 6 Μ για να εξουδετερώσετε τα 50,0 ml 2,5 Μ φωσφορικού οξέος.
