Ποιες είναι οι βάσεις στη χημεία;

Στη χημεία, οι βάσεις είναι ουσίες που έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7. Εδώ είναι μια κατανομή του τι είναι κατασκευασμένα από:

Κοινά χαρακτηριστικά:

* Παράγοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-) σε διάλυμα: Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των βάσεων. Όταν οι βάσεις διαλύονται στο νερό, απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου, τα οποία είναι υπεύθυνα για τις ιδιότητες της βάσης.

* αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό: Αυτή είναι μια βασική αντίδραση που ορίζει τη χημεία βάσης οξέος.

* Έχετε μια πικρή γεύση: Προσέξτε να μην δοκιμάσετε βάσεις! Αυτό είναι ένα κοινό χαρακτηριστικό, αλλά θυμηθείτε, η γεύση δεν είναι ένας αξιόπιστος τρόπος για να προσδιορίσετε μια βάση.

* Αισθάνεστε ολισθηρή στο άγγιγμα: Αυτό οφείλεται στην αντίδραση βάσεων με λίπη και έλαια στο δέρμα σας, το οποίο παράγει ενώσεις που μοιάζουν με σαπούνι.

Τύποι βάσεων:

Υπάρχουν διάφοροι τύποι βάσεων, ο καθένας με διαφορετική χημική δομή:

* μεταλλικά υδροξείδια: Αυτοί είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος βάσεων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Υδροξείδιο νατρίου (NAOH) - κοινώς γνωστό ως Lye

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) - που ονομάζεται επίσης καυστικό potash

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2) - Βρέθηκε στο Limewater

* Οξείδια μετάλλων: Ορισμένα μεταλλικά οξείδια αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν βάσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Οξείδιο του νατρίου (Na2O)

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) - επίσης γνωστό ως Quicklime

* αμμωνία (NH3): Αυτή είναι μια αδύναμη βάση που δεν περιέχει ιόντα υδροξειδίου, αλλά μπορεί να δεχτεί πρωτόνια (Η+).

* Οργανικές βάσεις: Αυτά περιέχουν άζωτο και συχνά βρίσκονται σε αμίνες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Μεθυλαμίνη (CH3NH2)

* Πυριδίνη (C5H5N)

Σημαντική σημείωση: Πολλές βάσεις είναι διαβρωτικές και μπορούν να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα. Πάντα χειρίζεστε τις βάσεις με προσοχή και φορούν κατάλληλα προστατευτικά εργαλεία.