Πώς εξουδετερώνει ένα οξύ μια βάση;

Η εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση είναι μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει το συνδυασμό ιόντων υδρογόνου (Η+) από τα ιόντα οξέος και υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο) και ένα αλάτι.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* οξέα: Τα οξέα είναι ουσίες που δίνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Έχουν ρΗ μικρότερο από 7. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4) και κιτρικό οξύ.

* βάσεις: Οι βάσεις είναι ουσίες που δέχονται ιόντα υδρογόνου (Η+) ή δίνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό. Έχουν ένα ρΗ μεγαλύτερο από 7. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (NAOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και αμμωνία (NH3).

Αντίδραση εξουδετέρωσης:

Όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση, τα ιόντα υδρογόνου από το οξύ συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου από τη βάση για να σχηματίσουν νερό:

h + (από οξύ) + OH- (από τη βάση) → H2O (νερό)

Τα υπόλοιπα ιόντα από το οξύ και η βάση συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα αλάτι. Για παράδειγμα, όταν το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ):

HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H2O (νερό)

Βασικά σημεία:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Τα ουδέτερα διαλύματα έχουν ρΗ 7. Τα οξέα έχουν χαμηλότερο ρΗ και οι βάσεις έχουν υψηλότερο ρΗ.

* Δείκτες: Οι δείκτες είναι ουσίες που αλλάζουν το χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παρακολούθηση της προόδου μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης.

* Εφαρμογές: Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι απαραίτητες σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες, όπως η επεξεργασία λυμάτων, η παραγωγή τροφίμων και η κατασκευή χημικών ουσιών.

Στην ουσία, η εξουδετέρωση ενός οξέος με βάση μια βάση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αλατιού και νερού, με τιμή pH πιο κοντά στο ουδέτερο (7)