Γιατί το βόριο σχηματίζει ένα τριπλό ιόν;

Το βόριο δεν σχηματίζει στην πραγματικότητα ένα τριπλό ιόν (B³⁺) σε τυπικές χημικές αντιδράσεις. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το βόριο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2P¹. Για να επιτευχθεί μια σταθερή οκτάδα, θα πρέπει να χάσει τρία ηλεκτρόνια. Αυτό θα απαιτούσε πολλή ενέργεια, καθιστώντας την εξαιρετικά δυσμενή.

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το βόριο δεν είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικό. Η ηλεκτροδιαστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να χάσει ηλεκτρόνια. Ενώ έχει κάποιο μεταλλικό χαρακτήρα, δεν είναι αρκετά ισχυρό για να παραιτηθεί εύκολα από τρία ηλεκτρόνια.

* Σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Το βόριο σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, και όχι την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων που θα απαιτούνται για τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών.

Αντί να σχηματίζουν ένα τριπλό ιόν, το βόριο συνήθως:

* σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις: Το βόριο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, όπως το οξυγόνο, το υδρογόνο και τα αλογόνα. Αυτές οι ενώσεις συχνά έχουν σύνθετες δομές λόγω της ικανότητας του Boron να σχηματίζει πολλαπλούς δεσμούς.

* σχηματίζει ενώσεις με ασυνήθιστη σύνδεση: Το βόριο μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με έλλειψη ηλεκτρονίων όπου δεν έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων, όπως σε boranes (ενώσεις που περιέχουν μόνο βόριο και υδρογόνο).

Συνοπτικά: Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Boron, η έλλειψη ισχυρής ηλεκτροδιασιαστικότητας και η προτίμηση για την ομοιοπολική συγκόλληση εμποδίζουν την εύκολη διαμόρφωση ενός τριπλού ιόντος (B³⁺). Αντίθετα σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις ή ενώσεις με ασυνήθιστα πρότυπα συγκόλλησης.