Ποιοι δεσμοί είναι αντιδραστικοί στην αιθανόλη;
* Ο δεσμός O-H: Αυτός ο δεσμός είναι polar Λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, καθιστώντας το άτομο υδρογόνου ελαφρώς θετικό και ευαίσθητο σε νουκλεοφιλική επίθεση . Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η αιθανόλη είναι όξινη, αν και ασθενώς.
* Ο δεσμός C-O: Αυτός ο δεσμός είναι επίσης Polar , συμβάλλοντας στην πυρηνόφιλο του ατόμου οξυγόνου. Αυτό καθιστά το άτομο άνθρακα ευαίσθητο σε ηλεκτροφιλική επίθεση , ειδικά σε σύγκριση με έναν τυπικό δεσμό C-C.
Άλλοι δεσμοί στην αιθανόλη είναι λιγότερο αντιδραστικά:
* Ο δεσμός C-C: Αυτός ο δεσμός είναι μη πολικός και σχετικά ισχυρή, καθιστώντας το λιγότερο επιρρεπή στην αντίδραση.
* Οι δεσμοί C-H: Αυτοί οι δεσμοί είναι επίσης μη πολικός και σχετικά ισχυρή, αλλά μπορεί να υπόκειται σε αντιδράσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, όπως ριζικές αντιδράσεις.
Επομένως, οι δεσμοί Ο-Η και C-O είναι οι κύριες θέσεις της αντιδραστικότητας στην αιθανόλη λόγω της πολικής τους φύσης και της παρουσίας ενός πυρηνόφιλου ατόμου οξυγόνου.
