Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση αντίδρασης για αμμωνία και υδροκυανικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση της αμμωνίας (NH₃) και του υδροκυανικού οξέος (HCN):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

NH₃ (aq) + HCN (aq) → NH₄⁺ (aq) + cn⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:

* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: NH₄⁺, CN⁻

* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: NH₃, HCN

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

NH₃ (aq) + HCN (aq) → NH₄⁺ (aq) + cn⁻ (aq)

Δεδομένου ότι τα NH₃ και HCN είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες, παραμένουν στη μοριακή τους μορφή.

4. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* Δεν υπάρχουν ιόντα θεατών σε αυτήν την αντίδραση.

5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι η ίδια με την πλήρη ιοντική εξίσωση επειδή δεν υπάρχουν ιόντα θεατών:

nh₃ (aq) + hcn (aq) → NH₄⁺ (aq) + cn⁻ (aq)