Υπολογίστε τον αριθμό των μορίων CO σε 1,1 L Αυτός ο αέρας σε πίεση 760 Torr και θερμοκρασία 18 Κελσίου;
1. Μετατροπή μονάδων
* Πίεση: 760 torr =1 atm (τυπική πίεση)
* Θερμοκρασία: 18 ° C =291 K (Μετατροπή σε Kelvin προσθέτοντας 273.15)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT
* p: Πίεση (ATM)
* V: Όγκος (L)
* n: Αριθμός μολύβων
* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)
* t: Θερμοκρασία (k)
3. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:n =pv / rt
* Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:n =(1 atm) (1,1 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (291 K)
* Υπολογίστε:n ≈ 0,046 moles
4. Υπολογίστε τον αριθμό των μορίων
* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε μόρια:
* Αριθμός μορίων =αριθμός n * avogadro
* Αριθμός μορίων =0,046 mol * (6,022 x 10^23 μόρια/mol)
* Αριθμός μορίων ≈ 2,77 x 10^22 Μόρια
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το δείγμα αέρα αποτελείται μόνο από μόρια CO. Στην πραγματικότητα, ο αέρας είναι ένα μείγμα αερίων και η συγκέντρωση του CO είναι πιθανότατα πολύ χαμηλή. Για να λάβετε μια πιο ακριβή απάντηση, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη συγκέντρωση του CO στο δείγμα αέρα.
