Ποιες ενώσεις θα έχουν το υψηλότερο σημείο τήξης CO2 CaCl2 N2H4 ή SCL6;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ένωση έχει το υψηλότερο σημείο τήξης:

Κατανόηση του σημείου τήξης

Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα στερεό σε υγρό. Καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια ή τα ιόντα μαζί.

Τύποι διαμοριακών δυνάμεων

* Ιονικά ομόλογα: Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που βρίσκεται σε ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Αυτά περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν έντονα ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αλλά είναι τα πιο αδύναμα. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης όπου το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο).

Ανάλυση των ενώσεων

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ένα μη πολικό ομοιοπολικό μόριο με μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο): Μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι έχει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.

* N2H4 (υδραζίνη): Ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με δεσμό υδρογόνου.

* SCL6 (εξαχλωρίδιο θείου): Ένα μη πολικό ομοιοπολικό μόριο με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Συμπέρασμα

* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο) θα έχει το υψηλότερο σημείο τήξης. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης.

Σημείωση: Ενώ το N2H4 έχει δεσμό υδρογόνου, η οποία είναι σχετικά ισχυρή, εξακολουθεί να είναι ασθενέστερη από τους ιοντικούς δεσμούς στο CaCL2.