Γιατί η ηλεκτροκαταργική ένωση δεν δείχνει ισομερισμό;
* Σταθερή δομή: Σε ιοντικές ενώσεις, τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας μια άκαμπτη δομή πλέγματος. Αυτή η δομή καθορίζεται από τις χρεώσεις και τα μεγέθη των εμπλεκομένων ιόντων, όχι από τη διάταξη των ατόμων.
* Έλλειψη ομοιοπολικών δεσμών: Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις, οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν κατευθυντικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι μη κατευθυνόμενη και ενεργεί προς όλες τις κατευθύνσεις.
* Δεν υπάρχει παραλλαγή στη θέση: Λόγω της σταθερής δομής και της έλλειψης κατευθυντικών δεσμών, τα ιόντα δεν μπορούν να αναδιαμορφωθούν για να σχηματίσουν διαφορετικά ισομερή.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει μια απλή κυβική δομή πλέγματος, με εναλλασσόμενα Na+ και Cl-ions. Δεν υπάρχει δυνατότητα διαφορετικών ρυθμίσεων αυτών των ιόντων μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα.
Εξαιρέσεις:
Ενώ είναι αλήθεια ότι οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις δεν παρουσιάζουν ισομερισμό, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις. Ορισμένες σύνθετες ιοντικές ενώσεις, ειδικά εκείνες με σύμπλοκα συντονισμού, μπορούν να παρουσιάσουν ισομερισμό λόγω της διάταξης των προσδεμάτων γύρω από το κεντρικό μεταλλικό ιόν. Για παράδειγμα, τα ισομερή συντονισμού εμφανίζονται όταν οι συνδέτες που περιβάλλουν το κεντρικό μεταλλικό ιόν μπορούν να ρυθμιστούν με διαφορετικούς τρόπους.
Συνοπτικά: Η σταθερή, μη κατευθυνόμενη φύση των ιοντικών δεσμών και η άκαμπτη δομή πλέγματος των ιοντικών ενώσεων γενικά αποκλείουν τη δυνατότητα ισομερισμού.
