Η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 132 AMU. Τι φόρμουλα;
πολλαπλές δυνατότητες:
* Πολλοί διαφορετικοί συνδυασμοί στοιχείων μπορούν να προσθέσουν έως και 132 AMU. Για παράδειγμα:
* C6H12O6 (γλυκόζη) έχει μοριακή μάζα 180 AMU.
* C10H14 (υδρογονάνθρακα) έχει μοριακή μάζα 134 AMU.
* Το Na2Co3 (ανθρακικό νάτριο) έχει μοριακή μάζα 106 AMU.
* Ισομερή: Ακόμη και με τα ίδια στοιχεία, μπορούν να υπάρχουν διαφορετικές ρυθμίσεις (ισομερή) με την ίδια μοριακή μάζα αλλά διαφορετικές ιδιότητες.
Τι χρειάζεστε:
Για να προσδιορίσετε τον τύπο, χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες όπως:
* Τα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση. Ξέρετε αν περιέχει άνθρακα, υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο κ.λπ.;
* Εμπειρική φόρμουλα: Η εμπειρική φόρμουλα δίνει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Αυτό βοηθά στη μείωση των δυνατοτήτων.
* Δομικές πληροφορίες: Η γνώση της διάταξης των ατόμων στο μόριο μπορεί να βοηθήσει στον εντοπισμό του ακριβούς τύπου.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι γνωρίζετε ότι η ένωση περιέχει μόνο άνθρακα και υδρογόνο (υδρογονάνθρακα) και έχει μοριακή μάζα 132 AMU. Δείτε πώς θα μπορούσατε να το προσεγγίσετε:
1. Βρείτε τους πιθανούς συνδυασμούς: Αναζητήστε τις ατομικές μάζες άνθρακα (12 AMU) και υδρογόνο (1 AMU). Δοκιμάστε διαφορετικούς συνδυασμούς ατόμων άνθρακα και υδρογόνου που προσθέτουν έως και 132 AMU.
2. Εξετάστε τον εμπειρικό τύπο: Για παράδειγμα, το C11H10 (11 x 12 + 10 x 1 =132 AMU) είναι ένας πιθανός τύπος. Ωστόσο, μπορεί να υπάρχουν απλούστεροι εμπειρικοί τύποι που ταιριάζουν εντός 132 AMU.
Συμπερασματικά, χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες από τη μοριακή μάζα για να προσδιορίσετε τον τύπο μιας ένωσης.
