Στο BRF3 ως διαλύτη SNF4 και KF συμπεριφέρονται ως;

Στο BRF3 ως διαλύτη, SNF4 και KF συμπεριφέρονται ως Lewis Acids και βάσεις Lewis , αντίστοιχα. Εδώ είναι γιατί:

* BRF3 ως διαλύτης: Το BRF3 είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης με έντονη τάση να λειτουργούν ως οξύ Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων. Σχηματίζει ένα σύστημα αυτο-ιονισμού:

* 2BRF3 <=> BRF2 + + BRF4-

* SNF4 ως Lewis Acid: Το φθοριούχο κασσίτερο (IV) (SNF4) είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis. Αποδέχεται εύκολα ζεύγη ηλεκτρονίων από ιόντα φθορίου (F-) για να σχηματίσει το ανιόν Tetrafluorostannate (IV) ([SNF6] 2-):

* SNF4 + 2F- <=> [SNF6] 2-

* KF ως βάση Lewis: Το φθόριο καλίου (KF) είναι μια ισχυρή βάση Lewis. Δίδεται εύκολα ζεύγη ηλεκτρονίων από ιόντα φθορίου (F-) για να σχηματίσει το ανιόν Tetrafluorostannate (IV) ([SNF6] 2-):

* 2kf <=> 2k + + 2f-

Συνοπτικά:

* Το BRF3 λειτουργεί ως διαλύτης και παρέχει το μέσο για την αντίδραση.

* Το SNF4 λειτουργεί ως το οξύ Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων από τα ιόντα φθορίου.

* Το KF λειτουργεί ως βάση Lewis, δωρίζοντας ζεύγη ηλεκτρονίων στο ιόν κασσίτερου (IV) στο SNF4.

Αυτή η αντίδραση σχηματίζει το ανιόν Tetrafluorostannate (IV) ([SNF6] 2-) που είναι ένα σταθερό σύμπλοκο ιόν σε διάλυμα BRF3.