Όταν έχετε μονάδες φόρμουλας 8,66 x 1020 του NICL2 Πόσα συνολικά ιόντα moles απελευθερώνονται όταν κάθε δείγματα διαλύονται εντελώς στο νερό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τη διάσπαση:

* Όταν ο Nicl₂ διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ένα ιόν νικελίου (Ni²) και δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻):

(Aq) + 2cl⁻ (aq) (aq)

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του Nicl₂:

* Σας δίνεται 8,66 x 10² ⁰ Μονάδες φόρμουλας του Nicl₂. Για να μετατρέψετε αυτό σε moles, χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10 τάσες μονάδες φόρμουλας/mole):

Moles of Nicl₂ =(8.66 x 10² ⁰ Μονάδες φόρμουλας) / (6.022 x 10²³ Μονάδες φόρμουλας / mole)

=1,44 x 10⁻³ moles

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων:

* Για κάθε 1 mole του Nicl₂, παίρνετε 1 mole ni² ⁺ και 2 moles του cl⁻. Επομένως:

ΜΟΝΑΔΑ του ni² ⁺ =1,44 x 10⁻³ moles

Moles του CL⁻ =2 * (1,44 x 10⁻³ moles) =2,88 x 10⁻³ moles

4. Υπολογίστε τα συνολικά γραμμομόρια ιόντων:

* Προσθέστε τα κομμάτια κάθε ιόντων:

Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =1,44 x 10⁻³ moles + 2,88 x 10⁻³ moles

=4.32 x 10⁻³ moles

απάντηση: Όταν οι μονάδες φόρμουλας 8.66 x 10² ⁰ διαλύονται πλήρως στο νερό, συνολικά 4.32 x 10⁻³ moles Τα ιόντα απελευθερώνονται.