Ποιο είναι το pH του HBR σε νερό βρωμίου;
Κατανόηση των στοιχείων:
* HBR: Το βρωμίδιο υδρογόνου είναι ένα ισχυρό οξύ. Στο νερό, ιονίζει εντελώς σε Η+ και Br-ions.
* Νερό βρωμίου: Πρόκειται για μια λύση βρωμίου (BR2) στο νερό. Το ίδιο το βρώμιο δεν είναι όξινο, αλλά στο νερό, μπορεί να υποβληθεί σε ορισμένες αντιδράσεις:
* Διάσπαση: Το BR2 μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να σχηματίσει υποβρομονικό οξύ (HOBR) και ιόντα βρωμιδίου (Br-):
BR2 + H2O ⇌ HOBR + H + + BR-
* υδρόλυση: Το HOBR μπορεί να υδρολύσει περαιτέρω για να σχηματίσει ιόντα βρωμικού (BRO3-) και ιόντα υδρογόνου (Η+).
υπολογισμός pH:
* Ισχυρή κυριαρχία του οξέος: Η παρουσία ενός ισχυρού οξέος όπως το HBR θα κυριαρχήσει σημαντικά στο ρΗ του διαλύματος. Οι αντιδράσεις ισορροπίας του βρωμίου στο νερό θα ωθηθούν προς τα αριστερά, ελαχιστοποιώντας το σχηματισμό Hobr και Η+ από βρώμιο.
* προσέγγιση: Μπορούμε να προσεγγίσουμε το ρΗ του διαλύματος σαν να οφείλεται αποκλειστικά στη συγκέντρωση HBR.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε μια λύση που περιέχει 0,1 m HBR.
1. Πλήρης ιονισμός: Δεδομένου ότι το HBR είναι ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει εντελώς:[Η+] =0,1 μ.
2. υπολογισμός pH: ph =-log [h+] =-log (0,1) =1
Επομένως, το pH του HBR σε νερό βρώμιο θα είναι περίπου 1, που καθορίζεται κυρίως από τη συγκέντρωση του HBR.
Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια προσέγγιση. Η παρουσία βρωμίου και οι αντιδράσεις του θα έχουν μικρή επίδραση στο pH. Ωστόσο, το αποτέλεσμα είναι μικρό σε σύγκριση με το ισχυρό οξύ HBR.
