Τι είναι το επίπεδο του υδροξειδίου του ψευδαργύρου;

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂ ₂) είναι αμφιβληστροειδής . Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση, ανάλογα με τις συνθήκες.

Εδώ είναι γιατί:

* Ως βάση: Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου μπορεί να αντιδράσει με οξέα για να σχηματίσει άλατα ψευδαργύρου και νερό. Για παράδειγμα:

Zn (OH) ₂ (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + 2H₂O (l)

* Ως οξύ: Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου μπορεί να αντιδράσει με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσει ιόντα ψευδαργύρου και νερό. Για παράδειγμα:

Zn (OH) ₂ (s) + 2naOH (aq) → [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq)

Ως εκ τούτου, το επίπεδο pH του υδροξειδίου του ψευδαργύρου εξαρτάται από το διάλυμα που βρίσκεται.

* σε καθαρό νερό: Το ρΗ του υδροξειδίου του ψευδαργύρου θα είναι ελαφρώς βασικό λόγω της ελαφρά υδρόλυσης ιόντων Zn² ⁺.

* Σε όξινα διαλύματα: Το ρΗ θα είναι χαμηλότερο (πιο όξινο) επειδή το υδροξείδιο του ψευδαργύρου θα αντιδράσει με το οξύ για να σχηματίσει άλατα ψευδαργύρου και νερό.

* Σε βασικές λύσεις: Το ρΗ θα είναι υψηλότερο (πιο βασικό) επειδή το υδροξείδιο του ψευδαργύρου θα αντιδράσει με τη βάση για να σχηματίσει ιόντα ψευδαργύρου και νερό.

Είναι αδύνατο να δοθεί μία μόνο τιμή ρΗ για το υδροξείδιο του ψευδαργύρου χωρίς να γνωρίζουμε τη συγκεκριμένη λύση που βρίσκεται.