Γιατί το pH στο σημείο ισοδυναμίας πάντα ίσο με 7 σε τιτλοδότηση εξουδετέρωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* σημείο ισοδυναμίας είναι το σημείο σε μια τιτλοδότηση όπου οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι στοιχειομετρικά ίσα.
* ph 7 υποδεικνύει ένα ουδέτερο διάλυμα.
Το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και τη βάση που εμπλέκεται στην τιτλοδότηση:
1. Ισχυρό οξύ - Ισχυρή τιτλοδότηση βάσης:
* Στο σημείο ισοδυναμίας, το διάλυμα θα είναι ουδέτερο (pH =7) επειδή η αντίδραση παράγει νερό και ουδέτερο άλας. Για παράδειγμα, η τιτλοδότηση του HCl (ισχυρό οξύ) με NaOH (ισχυρή βάση) έχει ως αποτέλεσμα NaCl (ουδέτερο άλας) και νερό.
2. Αδύναμο οξύ - ισχυρή τιτλοδότηση βάσης:
* Στο σημείο ισοδυναμίας, η λύση θα είναι * βασική * (ph> 7). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση θα υδρολύσει στο νερό, παράγοντας ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και αυξάνοντας το ρΗ. Για παράδειγμα, η τιτλοδότηση του οξικού οξέος (ασθενούς οξέος) με ΝαΟΗ (ισχυρή βάση) έχει ως αποτέλεσμα οξικό νάτριο (βασικό άλας) και νερό.
3. Ισχυρό οξύ - Αδύναμη τιτλοδότηση βάσης:
* Στο σημείο ισοδυναμίας, η λύση θα είναι * όξινη * (pH <7). Το αλάτι που σχηματίζεται θα υδρολύσει, παράγοντας ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και μειώνοντας το ρΗ. Για παράδειγμα, η τιτλοδότηση του HCl (ισχυρό οξύ) με αμμωνία (ασθενής βάση) έχει ως αποτέλεσμα το χλωριούχο αμμώνιο (όξινο άλας) και το νερό.
4. Αδύναμο οξύ - Αδύναμη τιτλοδότηση βάσης:
* Το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας θα εξαρτηθεί από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης. Εάν έχουν ίσα πλεονεκτήματα, το pH θα είναι κοντά στο 7. Ωστόσο, εάν το ένα είναι ισχυρότερο από το άλλο, το pH θα είναι ελαφρώς όξινο ή βασικό.
Συνοπτικά:
Το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας μιας τιτλοδότησης εξουδετέρωσης δεν είναι πάντα 7. Εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και της βάσης που εμπλέκεται. Μόνο στην περίπτωση των ισχυρών όξινδρων τεμαχίων βάσης θα είναι ουδέτερο το σημείο ισοδυναμίας (pH =7).
