Ποια είναι η ενθαλπία της αντίδρασης

Η ενθαλπία της αντίδρασης είναι η αλλαγή στην ενθαλπία που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Είναι η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης που πραγματοποιήθηκε υπό σταθερή πίεση.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ενθαλπία (h) είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα που αντιπροσωπεύει το συνολικό περιεχόμενο θερμότητας ενός συστήματος. Είναι μια κατάσταση κατάστασης, που σημαίνει ότι η αξία της εξαρτάται μόνο από την τρέχουσα κατάσταση του συστήματος, όχι από τη διαδρομή που λαμβάνεται για να φτάσει σε αυτό το κράτος.

* Αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH) είναι η διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων μιας αντίδρασης.

* Εξοθερμική αντίδραση: Απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον, καθιστώντας ΔΗ αρνητική.

* ενδοθερμική αντίδραση: Απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, καθιστώντας ΔΗ θετική.

Βασικά σημεία:

* Τυπική ενθαλπία αντίδρασης (ΔH °) :Η αλλαγή ενθαλπίας για μια αντίδραση που πραγματοποιείται υπό τυποποιημένες συνθήκες (συνήθως 298 K και 1 πίεση atm).

* Ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) :Η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

* Νόμος του Hess :Η αλλαγή ενθαλπίας για μια αντίδραση είναι ανεξάρτητη από τη διαδρομή που λαμβάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να υπολογιστεί με αθροίζοντας τις μεταβολές της ενθαλπίας των μεμονωμένων βημάτων στην αντίδραση.

Χρήσεις της ενθαλπίας της αντίδρασης:

* Προβλέποντας τη θερμότητα που απελευθερώνεται ή απορροφάται σε αντίδραση.

* Σχεδιασμός και βελτιστοποίηση των χημικών διεργασιών.

* Κατανόηση της θερμοδυναμικής των χημικών αντιδράσεων.

Υπολογισμός της ενθαλπίας της αντίδρασης:

Η ενθαλπία της αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας διάφορες μεθόδους:

* Πειραματικά :Μέτρηση της απορρόφησης θερμότητας ή απελευθέρωσης χρησιμοποιώντας θερμιδόμετρο.

* χρησιμοποιώντας την τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού :ΔH ° =σhf ° (προϊόντα) - σhf ° (αντιδραστήρια)

* Νόμος του Hess :Χειρισμός γνωστών αλλαγών ενθαλπίας άλλων αντιδράσεων για να αποκτηθεί η ενθαλπία της επιθυμητής αντίδρασης.

Παραδείγματα:

* Η καύση του μεθανίου (CH4) είναι μια εξωθερμική αντίδραση, απελευθερώνοντας θερμότητα στο περιβάλλον (ΔH <0).

* Η τήξη του πάγου είναι μια ενδοθερμική αντίδραση, απορροφώντας θερμότητα από το περιβάλλον (ΔH> 0).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις ή θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με συγκεκριμένες πτυχές της ενθαλπίας της αντίδρασης.