Γιατί δεν είναι δυνατόν να χρησιμοποιηθεί αραιό θειικό οξύ να κάνει το διοξείδιο του άνθρακα από τον ασβεστόλιθο στο εργαστήριο;

Έχετε απολύτως δίκιο! Το αραιό θειικό οξύ δεν είναι η καλύτερη επιλογή για την κατασκευή διοξειδίου του άνθρακα από ασβεστόλιθο στο εργαστήριο. Εδώ είναι γιατί:

* Σχηματισμός θειικού ασβεστίου: Όταν το αραιωμένο θειικό οξύ αντιδρά με ασβεστόλιθο (ανθρακικό ασβέστιο), σχηματίζει θειικό ασβέστιο (CASO₄), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτό το αδιάλυτο θειικό ασβέστιο σχηματίζει ένα συμπαγές στρώμα Στην επιφάνεια του ασβεστόλιθου, εμποδίζοντας αποτελεσματικά την περαιτέρω αντίδραση.

* αργός ρυθμός αντίδρασης: Ο σχηματισμός αυτού του αδιάλυτου στρώματος επιβραδύνει σημαντικά τον ρυθμό αντίδρασης, καθιστώντας την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα πολύ αναποτελεσματικό και χρονοβόρο.

Τι να χρησιμοποιήσετε αντ 'αυτού:

Το προτιμώμενο οξύ για αντίδραση με ασβεστόλιθο για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα στο εργαστήριο είναι αραιό υδροχλωρικό οξύ (HCl). Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτά προϊόντα: Όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με ασβεστόλιθο, παράγει χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) και διοξείδιο του άνθρακα. Το χλωριούχο ασβέστιο είναι διαλυτό Στο νερό, που σημαίνει ότι διαλύεται και δεν αποτελεί εμπόδιο στην περαιτέρω αντίδραση.

* Ταχύτερος ρυθμός αντίδρασης: Η αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ είναι πολύ ταχύτερη και πιο αποτελεσματική, επιτρέποντας μια ταχύτερη και συνεπή παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα.

Η αντίδραση:

`` `

Caco₃ (s) + 2HCl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

`` `

Συνοπτικά: Ενώ το θειικό οξύ μπορεί να αντιδράσει τεχνικά με ασβεστόλιθο, δεν είναι πρακτικό στο εργαστήριο λόγω του σχηματισμού ενός αδιάλυτου στρώματος που εμποδίζει την αντίδραση. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ είναι η προτιμώμενη επιλογή επειδή παράγει διαλυτά προϊόντα και επιτρέπει μια ταχύτερη και πιο αποτελεσματική παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα.