Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν σε υδρογονάνθρακα;

Οι υδρογονάνθρακες παρουσιάζουν κυρίως δυνάμεις van der Waals ως διαμοριακές δυνάμεις τους. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός των μορίων, οδηγώντας σε προσωρινά δίπολα. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι δυνάμεων van der Waals σε υδρογονάνθρακες:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος δυνάμεων van der Waals και υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων, συμπεριλαμβανομένων των υδρογονανθράκων. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.

* Διπολικές δυνάμεις που προκαλούνται από διπό: Αυτά συμβαίνουν όταν ένα πολικό μόριο (που δεν υπάρχει σε καθαρούς υδρογονάνθρακες) προκαλεί προσωρινή διπολική σε ένα μη πολικό μόριο υδρογονανθράκων.

Σημείωση: Οι υδρογονάνθρακες είναι γενικά μη πολικοί λόγω της ίσης κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμα διπόλια, έτσι ώστε να μην εμφανίζουν δυνάμεις διπολικής δίπολης ή δεσμό υδρογόνου.

Η αντοχή των δυνάμεων van der Waals σε υδρογονάνθρακες εξαρτάται από:

* Μοριακό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Μοριακό σχήμα: Τα πιο συμπαγή μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Ως εκ τούτου, μεγαλύτεροι και περισσότεροι διακλαδισμένοι υδρογονάνθρακες τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των ισχυρότερων δυνάμεων van der Waals.