Σε υδατικό διάλυμα ποιο ζεύγος ενώσεων σε ισομοριακή συγκέντρωση αντιπροσωπεύει καλύτερα ένα ρυθμιστικό σύστημα για το ρΗ ελέγχου;
* Ένα αδύναμο οξύ και η συζευγμένη βάση του.
Εδώ είναι γιατί:
* αδύναμα οξέα εν μέρει ιοντοποιείται σε διάλυμα, που σημαίνει ότι δεν δίνουν εντελώς τα πρωτόνια τους (Η+). Αυτό τους επιτρέπει να λειτουργούν τόσο ως οξύ (δωρεά Η+) όσο και ως βάση (αποδοχή Η+).
* Βάσεις συζεύξεων είναι οι αποπρωτονιωμένες μορφές ασθενών οξέων. Μπορούν να δεχτούν πρωτόνια, βοηθώντας να αντισταθούν στις μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθεται οξύ.
Παράδειγμα:
Ένα κοινό σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος είναι το οξικό οξύ/οξεικό ρυθμιστικό διάλυμα . Αυτό αποτελείται από:
* οξικό οξύ (CH3COOH) - Ένα αδύναμο οξύ
* Οξεικό ιόν (CH3COO-) - Η βάση του συζυγούς είναι
Πώς λειτουργεί:
* Προσθήκη οξέος (Η+): Το ιόν οξικό αντιδρά με το προστιθέμενο Η+ για να σχηματίσει οξικό οξύ, ελαχιστοποιώντας την μεταβολή του ρΗ.
* Προσθήκη βάσης (oh-): Το οξικό οξύ αντιδρά με το προστιθέμενο OH- για να σχηματίσει οξικό ιόν και νερό, ελαχιστοποιώντας και πάλι την αλλαγή στο pH.
Βασικά σημεία:
* ισομοριακές συγκεντρώσεις: Αυτό εξασφαλίζει ότι το buffer έχει ίση ικανότητα να αντισταθεί σε αλλαγές τόσο στις όξινες όσο και στις βασικές κατευθύνσεις.
* Άλλα παραδείγματα: Πολλά άλλα ζεύγη βάσης ασθενούς οξέος/συζευγμένων μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως ρυθμιστικά διαλύματα, όπως καρβονικό οξύ/δισανθρακικό, φωσφορικό οξύ/φωσφορικό διυδρογόνο και αμμωνία/αμμωνία.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με ένα συγκεκριμένο σύστημα buffer!
