Πόσα μεμονωμένα ομοιοπολικά δεσμούς μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, πρέπει να σχηματίσει 4 ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει τέσσερις ενιαίους ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως στο μεθάνιο (CH4).
Γενικοί κανόνες:
* Ομάδα 1 &2: Αυτά τα στοιχεία συνήθως σχηματίζουν έναν και δύο ομοιοπολικούς δεσμούς αντίστοιχα.
* Ομάδα 13-17: Αυτά τα στοιχεία τυπικά σχηματίζουν τρία, τέσσερα, πέντε, έξι και επτά ομοιοπολικά ομόλογα αντίστοιχα.
Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός των ομοιοπολικών ομολόγων που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο είναι μια γενίκευση και υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες. Για παράδειγμα, ορισμένα άτομα μπορούν να σχηματίσουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των μεμονωμένων ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο, πρέπει να εξετάσετε τη θέση του στον περιοδικό πίνακα και τα ηλεκτρόνια σθένους του.
