Σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις στερεές μοριακές γενικά;
Ιωνικές ενώσεις
* δεσμός: Ιοντικοί δεσμοί, που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Δομή: Κρυσταλλική δομή πλέγματος, με ιόντα διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να σπάσουν.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή δεν μπορεί εύκολα να παραμορφωθεί χωρίς να διαταράξει τους ιοντικούς δεσμούς.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.
* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα ξεπερνούνται από την έλξη μεταξύ των ιόντων και των πολικών διαλυτών.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο), MGO (οξείδιο μαγνησίου)
Μοριακά στερεά
* δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εντός των μορίων, αλλά οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals, η σύνδεση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής) συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* Δομή: Λιγότερο τακτικά και πιο χαλαρά συσκευασμένα από τα ιοντικά στερεά, με μόρια διατεταγμένα σε διάφορες διαμορφώσεις.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
* μπορεί να είναι μαλακό ή εύθραυστο, ανάλογα με τον τύπο της διαμοριακής δύναμης: Οι ασθενέστεροι δεσμοί επιτρέπουν μεγαλύτερη ευελιξία.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται εντός των ομοιοπολικών δεσμών.
* Η διαλυτότητα ποικίλλει: Μπορεί να είναι διαλυτή τόσο σε πολικούς όσο και σε μη πολικούς διαλύτες ανάλογα με την πολικότητα του μορίου.
* Παραδείγματα: Ζάχαρη (σακχαρόζη), πάγος (H₂O), ξηρό πάγο (CO₂), ιώδιο (i₂)
Πίνακας συνοπτικών
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακά στερεά |
----------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Ιωνικοί δεσμοί | Ομοιοπολικοί δεσμοί εντός των μορίων, ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ μορίων |
| Δομή | Κρυσταλλικό πλέγμα | Λιγότερο τακτικό και χαλαρά συσκευασμένο |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Σκληρότητα | Σκληρό και εύθραυστο | Μαλακό ή εύθραυστο |
| Αγωγιμότητα | Καλό όταν λιωμένο ή διαλυμένο | Κακή |
| Διαλυτότητα | Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες | Η διαλυτότητα ποικίλλει |
Βασικό σημείο: Η αντοχή των δεσμών (ιοντικός έναντι διαμοριακών) είναι ο πρωταρχικός λόγος για τη διαφορά στις ιδιότητες μεταξύ αυτών των δύο τύπων ενώσεων.
