Γιατί οι ενώσεις του πολικού μορίου είναι πιθανό να έχουν υψηλότερο σημείο τήξης από το να αποτελείται από το μη μόριο;
Διαμοριακές δυνάμεις:
* πολικά μόρια: Τα πολικά μόρια έχουν διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας μερικές θετικές και μερικές αρνητικές περιοχές. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις που ονομάζονται αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής . Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις van der Waals που συγκρατούν τα μη πολωτικά μόρια μαζί.
* Μη πολικά μόρια: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή φορτίου, με αποτέλεσμα μόνο τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) που τους κρατούν μαζί.
Σημείο τήξης:
* σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει μια ουσία από μια στερεά σε υγρή κατάσταση. Για να λιώσει, οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί στην στερεά κατάσταση πρέπει να ξεπεραστούν.
* Ισχυρότερες δυνάμεις, υψηλότερο σημείο τήξης: Επειδή τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, χρειάζεται περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) για να τα σπάσει και να λιώσει την ουσία.
Συνοπτικά:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις Σε πολικά μόρια οδηγεί σε υψηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τα μη πολωτικά μόρια.
Παράδειγμα:
* νερό (H2O): Ένα πολικό μόριο με δεσμό υδρογόνου, μια πολύ ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου. Έχει ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης των 0 ° C.
* μεθάνιο (CH4): Ένα μη πολικό μόριο με μόνο αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης -182,5 ° C.
Σημείωση: Το μέγεθος και το σχήμα των μορίων παίζουν επίσης ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου τήξης, αλλά οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι ο πρωταρχικός παράγοντας.
