Πώς συγκρίνεται η ηλεκτροαρνητικότητα με το οξυγόνο και το χλώριο;
* οξυγόνο (o) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3.44 .
* χλώριο (cl) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3.16 .
Επομένως, το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο . Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό σε σύγκριση με το χλώριο.
Εδώ γιατί αυτό είναι σημαντικό:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν το οξυγόνο και το χλώριο σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια θα τραβηχτούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς πιο αρνητικό (το άκρο οξυγόνου) και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς πιο θετικό (το άκρο χλωρίου).
* Αντιδραστικότητα: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου το καθιστά ένα πολύ αντιδραστικό στοιχείο. Συγκεντρώνει εύκολα δεσμούς με άλλα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένου του υδρογόνου (σχηματίζοντας νερό) και είναι απαραίτητη για τη ζωή στη Γη. Το χλώριο, ενώ είναι ακόμα αντιδραστικό, είναι λιγότερο από το οξυγόνο.
Συνοπτικά, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου το καθιστά πιο ισχυρό ελκυστήρα ηλεκτρονίων σε χημικό δεσμό σε σύγκριση με το χλώριο.
