Είναι αλήθεια ότι οι δείκτες σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καθορίζουν τους λόγους όγκου για αέρια αντιδραστήρια και προϊόντα;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Είναι σταθεροποιημένα και καθορίζονται από τον χημικό τύπο της ένωσης. Για παράδειγμα, στο H₂O, οι δείκτες δείχνουν ότι υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου ανά μόριο.
* Οι αναλογίες όγκου για τα αέρια είναι μόνο αναλογικές προς τις αναλογίες των μοσχεύματος υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Αυτό οφείλεται στον ιδανικό νόμο περί αερίου (PV =NRT), πού:
* P =πίεση
* V =όγκος
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου
* T =θερμοκρασία
* Σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων Αυτό σημαίνει ότι αν έχετε τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων διαφορετικών αερίων, θα καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Αυτή η εξίσωση μας λέει:
* Αναλογίες μόνων: 1 mole του μεθανίου αντιδρά με 2 γραμμομόρια οξυγόνου για να παράγει 1 γραμμομόριο διοξειδίου του άνθρακα και 2 γραμμομορείς νερού.
* όχι αναλογίες όγκου: Εάν έχετε 1 λίτρο μεθανίου και 2 λίτρα οξυγόνου, δεν θα πάρετε απαραίτητα 1 λίτρο διοξειδίου του άνθρακα και 2 λίτρα νερού. Οι αναλογίες όγκου θα είναι ίσες μόνο εάν η αντίδραση εμφανιστεί σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση.
Συνοπτικά, οι δείκτες σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καθορίζουν τις αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, τα οποία δεν είναι πάντοτε άμεσα ισοδύναμα με τους όγκους για τα αέρια, ειδικά όταν η θερμοκρασία και η πίεση δεν είναι σταθερές.
