bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ένωση βρίσκεται στο αργό πετρέλαιο;

Το αργό πετρέλαιο είναι ένα σύνθετο μίγμα χιλιάδων διαφορετικών ενώσεων, αλλά τα πρωτογενή συστατικά είναι υδρογονάνθρακες .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* υδρογονάνθρακες: Αυτές είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα (C) και υδρογόνου (Η). Αποτελούν τη συντριπτική πλειοψηφία του αργού πετρελαίου και ταξινομούνται από τη μοριακή δομή τους:

* αλκάνια: Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες με μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα (π.χ. μεθάνιο, αιθάνιο, προπάνιο).

* αλκένια: Αξιοσημείωτοι υδρογονάνθρακες με τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα (π.χ. αιθυλενίου, προπυλενίου).

* Alkynes: Αξιοσημείωτοι υδρογονάνθρακες με τουλάχιστον έναν τριπλό δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα (π.χ. ακετυλενίου).

* αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Κυκλικοί υδρογονάνθρακες με εναλλασσόμενους μεμονωμένους και διπλούς δεσμούς (π.χ. βενζόλιο, τολουόλιο).

* Άλλες ενώσεις: Εκτός από τους υδρογονάνθρακες, το αργό πετρέλαιο περιέχει επίσης μικρές ποσότητες:

* ενώσεις θείου: Μπορεί να προκαλέσει περιβαλλοντικά προβλήματα και διάβρωση.

* ενώσεις αζώτου: Μπορεί να συμβάλει στην ατμοσφαιρική ρύπανση.

* ενώσεις οξυγόνου: Μπορεί να είναι παρόντες ως αλκοόλες, κετόνες και οξέα.

* μέταλλα: Συμπεριλαμβανομένου του βαναδίου, του νικελίου και του σιδήρου.

Η συγκεκριμένη σύνθεση του αργού πετρελαίου ποικίλλει σημαντικά ανάλογα με τη γεωλογική πηγή. Ορισμένες κηλίδες είναι πλούσιες σε ελαφρύτερους υδρογονάνθρακες (όπως η βενζίνη), ενώ άλλα είναι βαρύτερα και περιέχουν πιο σύνθετα μόρια. Αυτή η παραλλαγή επηρεάζει την επεξεργασία που απαιτείται για την εξαγωγή χρήσιμων προϊόντων από το λάδι.

Διαφορά μεταξύ εναντιομερών και επιμερών

Διαφορά μεταξύ εναντιομερών και επιμερών

Κύρια διαφορά – Εναντιομερή εναντίον Επιμερών Τα στερεοϊσομερή είναι μόρια που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές χωρικές διατάξεις. Τα εναντιομερή και τα επιμερή είναι οπτικά ισομερή. Τα οπτικά ισομερή είναι μια υποκατηγορία στερεοϊσομερών. Είναι σε θέση να περιστρέφουν το επίπεδο πολωμέ

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Βασικές έννοιες Ενέργεια δωρεάν Gibbs είναι μια σημαντική τιμή στη θερμοδυναμική που σας επιτρέπει να προβλέψετε πτυχές μιας χημικής αντίδρασης. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε γιατί η εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι σημαντική και πώς να λύνουμε προβλήματα στα οποία εμπλέκεται. Θα ορίσουμε

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Κύρια διαφορά – Εντροπία έναντι ενθαλπίας Τόσο η Εντροπία όσο και η Ενθαλπία σχετίζονται με συναρτήσεις μετρήσεων στη χημική θερμοδυναμική. Και επίσης σχετίζονται και οι δύο με τις θερμικές μεταβολές μιας αντίδρασης. Η κύρια διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας είναι, η εντροπία χρησιμοποιείται ως