Το μήκος δεσμού του τριοδοντικού βισμούθιου είναι 2,81. Τι ο ατομικός επιδρομέας του BI;
Κατανόηση της έννοιας
* Μήκος δεσμού: Η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο συνδεδεμένων ατόμων.
* Ατομική ακτίνα: Η μισή απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο πανομοιότυπων ατόμων συνδέεται μαζί.
παραδοχές και προσεγγίσεις
* Ιονικό μοντέλο: Θα υποθέσουμε ένα ιοντικό μοντέλο για το Bii₃, όπου το Bi υπάρχει ως Bi3 ⁺ και υπάρχει όπως εγώ.
* ομοιοπολικές ακτίνες: Θα χρησιμοποιήσουμε τις ομοιοπολικές ακτίνες του ιωδίου (Ι) για να εκτιμήσουμε την ιοντική ακτίνα του I⁻.
* Προσθήκη: Θα υποθέσουμε ότι το μήκος του δεσμού στο Bii₃ είναι περίπου το άθροισμα των ιοντικών ακτίνων των βιολογικών και i⁻.
Υπολογισμός
1. ομοιοπολική ακτίνα ιωδίου (i): Η ομοιοπολική ακτίνα του ιωδίου είναι περίπου 1,33 Α (Angstroms).
2. Ιονική ακτίνα του i⁻: Δεδομένου ότι το ιώδιο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει i⁻, η ιοντική ακτίνα του θα είναι μεγαλύτερη από την ομοιοπολική ακτίνα του. Μια λογική εκτίμηση για την ιοντική ακτίνα του I⁻ είναι περίπου 2,20 Α.
3. Μήκος δεσμού και ιοντική ακτίνα: Το μήκος του δεσμού στο Bii₃ είναι 2,81 Α. Δεδομένου ότι υποθέτουμε ένα ιοντικό μοντέλο, αυτό το μήκος είναι περίπου το άθροισμα των ιοντικών ακτίνων του Bi3 και i⁻.
4.
* Μήκος δεσμού (Bii₃) ≈ Ιονική ακτίνα (Bi3) + Ιονική ακτίνα (i⁻)
* 2.81 Å ≈ ιοντική ακτίνα (Bi3 ⁺) + 2.20 Å
* Ιονική ακτίνα (Bi3) ≈ 2,81 Α - 2,20 Å ≈ 0,61 Α
5. Ατομική ακτίνα του BI: Δεδομένου ότι η Bi3 έχει χάσει τρία ηλεκτρόνια, η ιοντική ακτίνα της θα είναι σημαντικά μικρότερη από την ατομική ακτίνα του. Η ατομική ακτίνα του BI είναι περίπου 1,55 Α.
Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια προσέγγιση χρησιμοποιώντας ένα απλοποιημένο μοντέλο. Η πραγματική ατομική ακτίνα του βισμούθιου είναι μια πιο περίπλοκη αξία και μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το περιβάλλον συγκόλλησης και άλλους παράγοντες.
Επομένως, μια εκτιμώμενη ατομική ακτίνα του BI είναι περίπου 1,55 Α, με βάση το δεδομένο μήκος του δεσμού και το ιοντικό μοντέλο.
