Πόσα γραμμάρια νερού χρειάζονται για να αντιδράσουν με 2,72 γραμμάρια Li2O που δίνουν H2O2LiOH;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Li₂o + h₂o → 2lioh

2. Μοριακές μάζες

* Li₂o:6.941 g/mol (li) * 2 + 15.999 g/mol (o) =29.881 g/mol

* H₂O:1.008 g/mol (h) * 2 + 15.999 g/mol (o) =18.015 g/mol

3. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΛΙΟ

* Moles Li₂o =μάζα / μοριακή μάζα =2,72 g / 29,881 g / mol =0,091 mol

4. Ratio mole

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του li₂o αντιδρά με 1 mole του H₂o.

5. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ H₂O

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειαζόμαστε 0,091 mol του H₂O.

6. Μάζα h₂o

* Μάζα H₂O =moles * μοριακή μάζα =0.091 mol * 18.015 g/mol = 1.64 γραμμάρια

Επομένως, απαιτούνται 1,64 γραμμάρια νερού για να αντιδράσουν με 2,72 γραμμάρια li₂o.