Το ισοβουτάνιο (C4H10) είναι ένα από τα συστατικά φυσικό αέριο. Ποια εξίσωση παρουσιάζει ισορροπημένη αντίδραση καύσης για το ισοβουτάνιο;
1. Κατανοήστε την καύση
Η καύση είναι μια χημική αντίδραση όπου μια ουσία αντιδρά γρήγορα με ένα οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο (Ο2), για να παράγει θερμότητα και φως. Στην περίπτωση υδρογονανθράκων όπως το ισοβουτάνιο, τα προϊόντα είναι διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση
Ξεκινήστε με τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:
C₄H₁₀ (ισοβουτάνιο) + o₂ (οξυγόνο) → Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα) + h₂o (νερό)
3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης
* άνθρακα (c): Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το CO₂ κατά 4.
* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και 2 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το h₂o κατά 5.
* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και 13 στα δεξιά (8 από Co₂ και 5 από H₂O). Πολλαπλασιάστε O₂ κατά 6,5.
4. Η ισορροπημένη εξίσωση
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
c₄h₁₀ + 6.5 o₂ → 4 co₂ + 5 h₂o
Σημαντική σημείωση: Ενώ η εξίσωση είναι ισορροπημένη, είναι κοινή πρακτική να αποφεύγονται κλασματικοί συντελεστές. Μπορείτε να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:
2 c₄h₁₀ + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
