Τι είναι μια πλήρης ιοντική εξίσωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Τι δείχνει:
* Όλα τα ιόντα: Αντιπροσωπεύει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα.
* ιόντα θεατών: Περιλαμβάνει ιόντα που δεν συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση, γνωστά ως ιόντα θεατών.
* Ιονική μορφή: Δείχνει όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στην διαχωρισμένη ιοντική τους μορφή (ως μεμονωμένα ιόντα).
Πώς διαφέρει από άλλες εξισώσεις:
* Μοριακή εξίσωση: Μια μοριακή εξίσωση δείχνει τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα στην μη αποδοτική μορφή τους (ως μόρια ή ενώσεις).
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Μια καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών παραλείπονται.
Βήματα για να γράψετε μια πλήρη ιοντική εξίσωση:
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση.
2. Προσδιορίστε διαλυτές ιοντικές ενώσεις.
3. Καταρρίψτε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους.
4. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση, συμπεριλαμβανομένων όλων των ιόντων
Παράδειγμα:
Μοριακή εξίσωση:
`` `
Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
`` `
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
`` `
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
`` `
Επεξήγηση:
* Οι Agno₃, NaCl και Nano₃ είναι διαλυτές ιοντικές ενώσεις και εμφανίζονται ως τα αντίστοιχα ιόντα τους.
* Το AGCL είναι μια αδιάλυτη ιοντική ένωση και παραμένει στην μη φορολογούμενη μορφή της.
* Na⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών όπως εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Βασικά σημεία:
* Οι πλήρεις ιοντικές εξισώσεις είναι χρήσιμες για την κατανόηση της φύσης των αντιδράσεων στη λύση.
* Δείχνουν τα πραγματικά είδη που εμπλέκονται στην αντίδραση, συμπεριλαμβανομένων των ιόντων θεατών.
* Πρόκειται για ένα βήμα προς την παραγωγή της καθαρής ιοντικής εξίσωσης, η οποία επικεντρώνεται μόνο στο αντιδραστικό είδος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!
