Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του φθορομεθανίου;
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το φθοριομεθάνιο είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του φθορίου. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική ροπή, επιτρέποντας τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας μεταξύ των μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι παρόντα σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένων των μη πολικών μορίων. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα.
Σημείωση: Το φθοριομεθάνιο δεν έχει δεσμό υδρογόνου επειδή το άτομο φθορίου δεν συνδέεται άμεσα με άτομο υδρογόνου.
Επομένως, οι πρωτογενείς διαμοριακές δυνάμεις στο φθορρομεθάνιο είναι αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .
