Τι κρατάει τα άτομα συνδυασμών μαζί σε μόρια;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως σε μόρια που σχηματίζονται μεταξύ μη μετάλλων ατόμων.
* Παραδείγματα:Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (ch₄)
2. Ιωνικοί δεσμοί:
* Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μεταφορά ηλεκτρόνια.
* Ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο που γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο που γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
* Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Οι ιοντικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Παραδείγματα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
Άλλοι τύποι δεσμών που μπορούν να συμβάλουν στις μοριακές αλληλεπιδράσεις:
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν μέταλλα σε μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύνατα αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ιοντικοί δεσμοί
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ομοιοπολικά ομόλογα
Η αντοχή ενός χημικού δεσμού καθορίζει τη σταθερότητα ενός μορίου και των ιδιοτήτων του.
