Πώς επηρεάζει η αραίωση ενός όξινου ή βασικού διαλύματος το ρΗ του διαλύματος;

Η αραίωση ενός όξινου ή βασικού διαλύματος αυξάνει πάντα το pH Εάν το διάλυμα είναι όξινο και μειώνει πάντα το pH Εάν η λύση είναι βασική. Εδώ είναι γιατί:

Κατανόηση του ph

* ph είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ([Η+]) σε ένα διάλυμα.

* οξέα Έχετε υψηλό [Η+], με αποτέλεσμα χαμηλό pH (συνήθως κάτω από 7).

* βάσεις έχουν χαμηλό [Η+], με αποτέλεσμα ένα υψηλό pH (συνήθως πάνω από 7).

Η επίδραση της αραίωσης

Όταν αραιώνετε μια λύση, προσθέτετε περισσότερο διαλύτη (συνήθως νερό) στο διάλυμα. Αυτό έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

* Μείωση της συγκέντρωσης [Η+] σε όξινα διαλύματα: Προσθέτοντας περισσότερο νερό, απλώνετε τα υπάρχοντα ιόντα υδρογόνου σε μεγαλύτερο όγκο, μειώνοντας αποτελεσματικά τη συγκέντρωση. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερο ρΗ, μετακινώντας το διάλυμα πιο κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7).

* Αύξηση της συγκέντρωσης [Η+] σε βασικές λύσεις: Ενώ οι βάσεις έχουν χαμηλό [Η+], έχουν επίσης υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-). Όταν αραιώνετε μια βασική λύση, μειώνετε τη συγκέντρωση τόσο των ιόντων ΟΗ- όσο και Η+. Ωστόσο, η μείωση του ΟΗ- είναι πιο σημαντική, με αποτέλεσμα τη σχετική αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων Η+. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερο pH, μετακινώντας το διάλυμα πιο κοντά στο ουδέτερο.

Συνοπτικά:

* Η αραίωση ενός όξινου διαλύματος καθιστά λιγότερο όξινο (υψηλότερο pH).

* Η αραίωση μιας βασικής λύσης το καθιστά λιγότερο βασικό (χαμηλότερο pH).

Σημαντική σημείωση:

Ενώ η αραίωση μετακινεί πάντα το pH πιο κοντά στο ουδέτερο, είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι το μέγεθος της αλλαγής εξαρτάται από:

* Αρχικό ph: Όσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση, τόσο πιο σημαντική είναι η μεταβολή του ρΗ κατά την αραίωση.

* συντελεστής αραίωσης: Όσο μεγαλύτερος είναι ο όγκος του νερού, τόσο μεγαλύτερη είναι η επίδραση στο pH.