Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερο σημείο βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και η δέσμευση υδρογόνου). Οι ιοντικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* Η ενέργεια που απαιτείται για την αλλαγή φάσης: Η διάσπαση των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων σε ομοιοπολικές ενώσεις απαιτεί λιγότερη ενέργεια από την υπέρβαση των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων σε ιοντικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για τη μετάβαση από το υγρό σε αέριο, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία βρασμού λόγω του σχηματισμού γιγαντιαίων τρισδιάστατων δομών (π.χ. διαμάντι, διοξειδίου του πυριτίου).
* Πολύ μεγάλες ιοντικές ενώσεις: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις με μεγάλα σύνθετα ιόντα μπορούν να έχουν σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού λόγω των ασθενέστερων ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Μια ομοιοπολική ένωση με σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού (100 ° C) λόγω σύνδεσης υδρογόνου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση με υψηλό σημείο βρασμού (1413 ° C) λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, επειδή οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια τους μαζί είναι ασθενέστερες.
