Πόσα moles βρίσκονται σε δοχείο με όγκο 12,6 L και πίεση 115 kPa σε θερμοκρασία 28,1 C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:28.1 ° C + 273.15 =301.25 k

* Πίεση: Μετατροπή KPA σε ATM:115 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =1.135 atm

2. Ιδανικός νόμος αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (ATM)

* V: Όγκος (L)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (k)

3. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για 'n':

n =PV / RT

4. Αντικαταστήστε τις τιμές:

n =(1,135 atm) * (12,6 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) * (301,25 K)

5. Υπολογισμός:

n ≈ 0,58 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 0,58 γραμμομονείς αερίου στο δοχείο.