Είναι δυνατόν μια πολική ομοιοπολική ένωση να έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από τη μη πολική ένωση;
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο τήξης:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των δυνάμεων μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει το σημείο τήξης.
* ισχυρότερες δυνάμεις =υψηλότερο σημείο τήξης
* ασθενέστερες δυνάμεις =χαμηλότερο σημείο τήξης
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης επειδή υπάρχουν περισσότερα σημεία επαφής για τις διαμοριακές δυνάμεις.
Polar έναντι μη πολικού:
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Έχετε διπολικές στιγμές λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (διπολικές αλληλεπιδράσεις και δεσμούς υδρογόνου).
* Μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Δεν έχουν διπολικές στιγμές και βασίζονται κυρίως σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (προσωρινές, προκληθείσες διπόλες).
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι πολικές ενώσεις έχουν συνήθως υψηλότερα σημεία τήξης, υπάρχουν εξαιρέσεις:
1. Δέσμευση υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας ιδιαίτερα ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικών-διπολικών. Εάν μια πολική ένωση μπορεί να σχηματίσει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, θα έχει γενικά υψηλότερο σημείο τήξης από μια μη πολική ένωση.
2. Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Εάν μια μη πολική ένωση είναι πολύ μεγάλη, μπορεί να έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου από μια μικρότερη πολική ένωση. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε υψηλότερο σημείο τήξης για τη μη πολική ένωση.
3. διακλάδωση: Η διακλάδωση σε μόρια μειώνει την ικανότητα των μορίων να συσκευάζονται σφιχτά, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και χαμηλότερα σημεία τήξης. Αυτό μπορεί να ισχύει τόσο για πολικές όσο και για μη πολικές ενώσεις.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Μια πολική ένωση με ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Σημείο τήξης:0 ° C.
* μεθάνιο (ch₄): Μια μη πολική ένωση με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Σημείο τήξης:-182 ° C.
Συμπέρασμα:
Η πολικότητα μιας ένωσης είναι μόνο ένας παράγοντας που επηρεάζει το σημείο τήξης του. Άλλοι παράγοντες όπως το μοριακό μέγεθος, το σχήμα και ο ειδικός τύπος των διαμοριακών δυνάμεων διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους. Είναι δυνατόν μια πολική ένωση να έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από μια μη πολική ένωση εάν οι άλλοι παράγοντες υπερβαίνουν τις επιδράσεις της πολικότητας.
